{"id":12993,"date":"2024-02-25T22:40:56","date_gmt":"2024-02-25T21:40:56","guid":{"rendered":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/?p=12993"},"modified":"2024-02-27T18:51:54","modified_gmt":"2024-02-27T17:51:54","slug":"bunte-chemie-eine-selbsterstellte-ph-wert-scale","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/2024\/02\/25\/bunte-chemie-eine-selbsterstellte-ph-wert-scale\/","title":{"rendered":"bunte Chemie – eine selbsterstellte pH-Wert-Skala"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t
<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

pH-Skala saurer\/akalischer L\u00f6sungen<\/p>

Im Chemie Unterricht hat die achte Klasse den sauren und basischen Charakter von w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen untersucht. Zur Charakterisierung der L\u00f6sung ist den Sch\u00fclern aufgefallen, dass der pH-Wert, eine Zahlenangabe zwischen 0-14 zur Kennzeichnung saurer, neutraler sowie alkalischer L\u00f6sungen, notwendig ist. Dieser Wert ist abh\u00e4ngig von der Konzentration der Wasserstoff- sowie Hydroxid-Ionen. Sch\u00fcler untersuchen diese Thematik ganz praktisch am Beispiel der verd\u00fcnnten Salzs\u00e4ure und verd\u00fcnnter Natronlauge. Anhand der Farbskala ist dargestellt, dass die verd\u00fcnnte Salzs\u00e4ure, rot gekennzeichnet, anfangs stark sauer ist (pH 1-2), was an der Konzentration der Wasserstoff-Ionen liegt. Somit besitzt sie einen geringen pH-Wert. Durch das weitere Verd\u00fcnnen der L\u00f6sung wird der pH-Wert immer gr\u00f6\u00dfer und die Farbe wird gr\u00fcn, was einen neutralen Charakter darstellt (pH 7). Im weiteren Verlauf ist die Verd\u00fcnnungsreihe der Natronlauge zu erkennen (von rechts nach links). Die Konzentration der Hydroxid-Ionen ist verantwortlich f\u00fcr eine bestimmte F\u00e4rbung des Indikators. Deshalb \u00e4ndert sich der Charakter der L\u00f6sung beim Verd\u00fcnnen von urspr\u00fcnglich alkalisch (pH 12) wieder in Richtung neutral (pH 7). Die Farbe des Indikators \u00e4ndert sich von blau \u00fcber blaugr\u00fcn zu gr\u00fcn. Das Experiment ist gelungen und verschafft den Sch\u00fclern eine realistische Vorstellung von sauren und alkalischen L\u00f6sungen.<\/p>

Eine experimentelle Chemiestunde!<\/p>

-Anni, Lya, Tanja und Maja-<\/p>

H<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t
<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

pH-Skala saurer\/akalischer L\u00f6sungen Im Chemie Unterricht hat die achte Klasse den sauren und basischen Charakter von w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen untersucht. Zur Charakterisierung der L\u00f6sung ist den Sch\u00fclern aufgefallen, dass der pH-Wert, eine Zahlenangabe zwischen 0-14 zur Kennzeichnung saurer, neutraler sowie alkalischer L\u00f6sungen, notwendig ist. Dieser Wert ist abh\u00e4ngig von der Konzentration der Wasserstoff- sowie Hydroxid-Ionen. Sch\u00fcler […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":13008,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-12993","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/12993","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=12993"}],"version-history":[{"count":12,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/12993\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":13011,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/12993\/revisions\/13011"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/13008"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=12993"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=12993"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.gymnasium-jessen.de\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=12993"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}